（2009•汕頭二模）對於反應N2O4（g）  2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分

題目：

（2009•汕頭二模）對於反應N₂O₄（g）  2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數ψ（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點爲對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是（　　）

A．A、C兩點的正反應速率的關係爲v（A）＜v（C）
B．A、B、C、D、E各狀態中，v（正）＜v（逆）的是狀態E
C．維持p₁不變，E→A所需時間爲x；維持p₂不變，D→C所需時間爲y，則x＜y
D．使E狀態從水平方向到達C狀態後，再沿平衡曲線到達A狀態，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁

解答：

A、增大壓強，反應速率增大，C點壓強大於A點壓強，所以v（A）＜v（C），故A正確；
B、處於曲線上的狀態爲平衡狀態，E點NO₂的物質的量少於平衡狀態時的物質的量，反應應向生成NO₂的方向移動，此時v（正）＞v（逆），D點NO₂的物質的量多於平衡狀態時的物質的量，反應向逆反應方向移動，此時v（正）＜v（逆），故B錯誤；
C、壓強越大，反應速率越大，達到平衡狀態時用的時間越少，E→A和D→C的物質的量相等，應爲x＞y，故C錯誤；
D、從p₁突然加壓至p₂，瞬間平衡沒有移動，NO₂的體積分數不變，再緩慢降壓時，平衡向正反應方向移動，NO₂的體積分數逐漸增大，故D正確．
故選AD．