已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 現有CH4和CO的混合氣體

題目：

已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 現有CH4和CO的混合氣體1.5mol .
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 現有CH4和CO的混合氣體1.5mol ,完全燃燒後生成CO2氣體和36gH2O液體,放出1030KJ熱量.此條件下CO燃燒的熱化學方程式

解答：

答案：CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol
原因：CO燃燒的產物只有CO2,所以36gH2O液體全部是由CH4燃燒生成的,由已知的式子可得CH4爲1mol,放出的熱量爲890kJ,
所以CO爲0.5mol,燃燒放出的熱量爲
1030-890=140kJ,
所以1molCO燃燒放熱280kJ,
所以CO的燃燒熱方程爲：
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g); △H=-280kJ/mol