在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式爲:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol

題目：

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式爲:CO（g）+1/2O₂=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890KJ/mol，現有4mol CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量爲2953KJ，則CO和CH₄的體積比（　　）
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:2
D. 2:1

解答：

設一氧化碳物質的量爲x，則甲烷物質的量爲（4-x），
CO（g）+
1
2O₂=CO₂（g）△H═-283KJ/mol；
x                         283xKJ
CH₄（g）+2O₂=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890KJ/mol，
4-x                              （4-x）890KJ
則283xKJ+（4-x）890KJ=2953KJ    
解得：x=1
同溫同壓下，氣體體積比等於物質的量之比，則CO和CH₄的體積比爲1：3，
故選A．

試題解析：

物質放出的熱量數值與物質的物質的量成正比，依據CO、CH₄燃燒的熱化學方程式分別計算出各自反應放出的熱量結合4mol CO和CH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量爲2953KJ，列關係式進行解答．

名師點評：

本題考點： 有關反應熱的計算．
考點點評： 本題考查了熱化學方程式的計算，題目較簡單，注意熱化學反應方程式中物質的量與熱量的關係．