高二等效平衡題恆溫時,一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)=N2O4(g) [=表示可逆符號],達到平衡時,再

題目：

高二等效平衡題
恆溫時,一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)=N2O4(g) [=表示可逆符號],達到平衡時,再向容器中通一定量NO2(g),重新達到平衡後,與第一次平衡時相比,NO2體積分數如何變化?
老師改編的題目,ta說是減小,但我覺得無法確定,因爲：
設第一次平衡後NO2和N2O4物質的量分別爲x,y,又設NO2反應了2C則N2O4生成了C,則題目變爲比較x/y和(x-2C)/(x+y-C)的大小,但是無法比較,所以無法確定.
求教
那個反應和生成的量C是兩邊的總變化量

解答：

假設第一次平衡在A容器中完成 你在A容器旁邊接上一個B容器加入NO2使B與A達到相同平衡狀態 再將兩個容器之間的隔板取了 此時各個物質的C與原來的A完全一致 第一步理解到了嘛
然後因爲恆容 我們就把這個新的平衡體系壓縮回A容器大小 則平衡正向移動 N2O4體積分數相對A平衡增加了 容器體積不變 所以N20減少
這種題不要去設 我這個方法叫 充出去壓回來原則 對這種題的解答很有幫助的