先看題4．在某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4m

題目：

先看題
4．在某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g) 2C(g)達平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4mol、2mol、4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是（ ）
A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol
他是這樣分析的、
C、均增加1mol
（相當於都變爲1.25倍時沒影響的基礎上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均減少1mol
（相當於都變爲0.75倍時沒影響的基礎上,再減少0.5molB,可使平衡左移）
但我想,爲什麼不是
C、均增加1mol
（相當於都變爲1.5倍的基礎上把A減少1mol,平衡向左移動）
D、均減少1mol
（相當於都變爲0.5倍的基礎上把A增加1mol,平衡向右移動）
爲什麼不能用我想的做
3樓：恆溫衡容，兩個平衡要是等效平衡，只要反應物起始量比相同就可以了啊，不用管C啊？
爲什麼c多了1mol，平衡就要向右移呢？

解答：

LZ你的分析有誤,都變爲1.5倍後,A和C都多了1mol,所以平衡應向右移動,你錯在只給A減了一摩爾,而未考慮C,此時B多了,所以平衡向右移動.
D是同樣的錯誤,沒有分析C的變化.
等效平衡不管C,因爲是要把C還原到生成物中去考慮,
而不是莫名其妙的多了一摩爾C當做沒發生~
A變爲5mol,B變爲3mol,C變爲5mol
初始比例與之相比當然要向右移動