某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4mol、2mo

題目：

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是……（ ）
A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減少1mol
容積可變說明壓強不變,只要比例不變,平衡位置不變比如
A、均減半　B、均加倍
平衡都爲移動
C、均增加1mol
（相當於都變爲1.25倍時沒影響的基礎上,再加入0.5molB,可使平衡右移）
D、均減少1mol
（相當於都變爲0.75倍時沒影響的基礎上,再減少0.5molB,可使平衡左移）
選：C
恆溫恆壓下,反應平衡時,C選項 增加1mol後 物質的量分別 5:3:5 ,我把生成物都推回反應物 就是10:5.5:0 原平衡起始投料相當於 8:4:0 儘管達不到原平衡,但明顯B多了 應該平衡向右移動,同樣分析D選項,減少1mol,3：1:3
生成物推回反應物 6:2.5:0 也應該向右移動啊.我的想法哪裡出錯了呢?
還有一個問題 恆溫恆壓 對於反應2SO32SO2+O2 達平衡時,多加入SO3,SO3物質的量增加,總體積也在增加,那怎麼判斷SO3 的濃度到底是增大還是減小呢?平衡向哪兒移動呢?

解答：

樓主,你D的想法錯在全反推爲反應物,這樣導致的結果就是反應物肯定有過量的,看上去平衡就該右移.
實際上這類題目應該看物質增減後實際上平衡左右兩邊那邊過量（或缺少）.本題中D均減少1mol後,按照係數比例是物質B被取走過多而影響平衡所以爲了緩解物質B的缺失平衡要向左移動.
加入SO3平衡向右是肯定的了.SO3的濃度也是在增大的,化學反應的平衡可以理解爲就是緩解物質濃度的變化,不可能消除,所以SO3濃度還是增加的.
不是教師,表達能力有限,敲字慢,又不好表達.見諒!
不懂繼續追問.