某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4mol、2m

題目：

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別爲4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是（ ）
（A）均減半 （B）均加倍 （C）均增加1mol （D）均減小1mol
對於D：起始是4 2 4 均減少1mol 則是3 1 3
往反應物折算則是8 4 0 和6 2.5 0
再把8 4 0 按比例與6 2.5 0進行比較,則（1）6 2.5 0可看作6 3 0,再減少0.5molB,此時平衡左移；（2）若6 2.5 0看作5 2.5 0,然後再投1molA,此時平衡右移.矛盾在哪裡?求詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳詳的解釋,發愁好多天了,

解答：

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)==2C(g)達到平衡時,
根據等效平衡原理,恆壓時,A、B和C的物質的量 均減半、均加倍 （即成比例時）,平衡不移動.
採用一邊倒法,C、均增加1 mol相當於A、B和C的物質的量分別爲5 mol、3 mol、和5 mol.和原平衡等效的平衡A、B和C的物質的量分別爲4 mol、 2mol、和4 mol.即相當於只增加了B的物質的量0、5mol,故可使平衡右移.
同理,D、均減少1 mol相當於A、B和C的物質的量分別爲3 mol、1mol、和3mol.和原平衡等效的平衡A、B和C的物質的量分別爲4 mol、 2 mol、和4mol.即相當於只減少了B的物質的量0、5mol,故可使平衡左移.