以鐵爲陽極,銅爲陰極對足量NaHO溶液電解,一段時間後,得到了2mol

題目：

以鐵爲陽極,銅爲陰極對足量NaHO溶液電解,一段時間後,得到了2mol
Fe(HO)3的固體,那麼此間共消耗了水多少摩爾?
答案是5mol ,爲什麼?

解答：

陽極:Fe-2e-=Fe2+
陰極:2H2O+O2+4e-=4OH-
Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此時需要消耗4mol的水,然後再被氧化成氫氧化鐵,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水.