在Zn—Cu—CuSO4原電池中,工作一段時間後,正極附近的硫酸根離子濃度會發生什麼變化?

題目：

在Zn—Cu—CuSO4原電池中,工作一段時間後,正極附近的硫酸根離子濃度會發生什麼變化?

解答：

正極的濃度減少,負極的濃度增加.
負極反應式：Zn-2e-=Zn2+
正極反應式：Cu2+ +2e-=Cu
負極有Zn2+生成,SO42-帶負電,所以負極的SO42-多,正極的少一些.
再問： "負極有Zn2+生成，SO42-帶負電，所以負極的SO42-多，正極的少一些"不是很理解...
再答： 怎麼不理解？異性電荷互相吸引不明白？
再問： 就是說，因爲正極的Cu2+少了而負極出現了Zn2+，所以硫酸根被吸引到負極去了對吧？
再答： 是的。