弱酸電離常數越大,酸性越強,這是爲啥?我的理解如下：舉個例子,醋酸,醋酸電離平衡時,生成物的氫離子應該就是反應物醋酸給的

題目：

弱酸電離常數越大,酸性越強,這是爲啥?我的理解如下：舉個例子,醋酸,醋酸電離平衡時,生成物的氫離子應該就是反應物醋酸給的呀,也就是酸性的來源就是醋酸呀,氫離子只是從醋酸跑出來而已,怎麼會酸性越強呢?糾結!

解答：

你這句話有問題,不對的.要說相同溫度,相同濃度下.否則不一定的
再問： 好吧，那就相同溫度，相同濃度下吧，那爲什麼酸性增強啊，請告訴我
再答： 我估計你是這個沒搞清楚 K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),其中的c(H+)是指溶液的氫離子濃度，不是所有CH3COOH中的H，原來的CH3COOH中又不是所有的H都變爲離子跑出來了
再問： 那即使是氫離子濃度，那怎麼酸性變強了呢？
再答： 你知道酸性就是用PH表示的吧，氫離子都多了酸性還不強啊……