使4g氫氧化鈉恰好完全反應,用去一定量的質量分數爲10%的稀鹽酸.求:用去稀鹽酸溶液的質量 和 反應後的溶液中溶質的質量

題目：

使4g氫氧化鈉恰好完全反應,用去一定量的質量分數爲10%的稀鹽酸.求:用去稀鹽酸溶液的質量 和 反應後的溶液中溶質的質量分數

解答：

4g NaOH的摩爾質量爲0.1mol,所以反應的Hcl的摩爾質量也爲0.1mol ,爲3.65g
因爲稀鹽酸爲質量分數10％ 即 HCl/HCl+H2O=10％ 所以用去稀鹽酸的質量(HCl+H2O)爲36.5g
反應後溶質的質量應該仍爲10％吧
再問： 第二個問不是10%吧
再答： 噢..那要看它是不是直接在稀鹽酸的容器中反應的，如果是，還要再計算 知道稀鹽酸的質量嗎本來的那個
再問： 經過第一問可得出:參加反應的HCL質量爲3.65g。
再問： 本來的那個原題不知道
再問： 我寫的就是一個完整的題目
再答： HCl + NaOH=== NaCl + H20 0.1mol 0.1mol 0.1mol 5.85g 1.8g 稀鹽酸反應後剩下的水的質量爲36.5-3.65=32.85g 所以溶質的質量分數爲 5.85/5.85+1.8+32.85×100％=14％ 應該是吧
再問： 5.85g 1.8g 請問這兩個值是哪裡得到的，還有mol這個不懂，可不可以換一種說法？！謝謝！
再答： 同學你是幾年級的？讓我想想怎麼跟你解釋..