第26頁 計算題 某種有機化合物和氧氣的混合氣體中氧氣的質量分數爲84%，20度時，100克該氣體中在密閉容器中充分燃燒

題目：

第26頁 計算題
某種有機化合物和氧氣的混合氣體中氧氣的質量分數爲84%，20度時，100克該氣體中在密閉容器中充分燃燒，生成CO2和H2O，溫度恢復大20度後，得到64克混合氣體，其中氧氣的質量分數位31.25%，通過計算說明：
1.該有機物由什么元素組成？
2.該有機物中各元素的質量比是多少？

解答：

84-64*31.25%=64g 氧氣的總消耗量
有機物總量爲16g
最後混合氣體中含有O2和CO2 其中CO2含量爲44g 也就是說原物之中含有12g碳
有機物加氧氣總質量爲80g 反映結束後生成水36g 也就是原來物質中含有氫4g
那麼可以證明有機物中不含有氧元素 只含有氫和碳元素 其質量比爲H：C=1：3 此有機物爲CH4甲烷