有機化學的計算題某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產生的氣體緩緩通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩餘

題目：

有機化學的計算題
某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L,將其完全燃燒,產生的氣體緩緩通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05克,將剩餘氣體通入鹼石灰,鹼石灰質量增加了6.60克,另取該混合氣體2.24L通過過量溴水,溴水質量增加了1.05克
1>混合氣體由哪兩種烴組成?
2.兩種烴的體積分數各是多少?
能不能教我過程.

解答：

頂樓的答案是錯的!
分析如下：
混合氣體2.24L,如果是標準狀況下,其物質的量是0.1mol
完全燃燒應產生CO2和H2O,緩緩通過濃硫酸目的是使H2O被完全吸收,濃硫酸增重即水的質量=4.05g,物質的量爲0.225mol,其所含H的物質的量爲0.45mol；
其鹼石灰質量增加了6.60克,即CO2的質量,可求其物質的量爲=0.15mol,其所含C的物質的量爲0.15mol
因此0.1mol混合氣體含H的物質的量爲0.45mol,含C的物質的量爲0.45mol
可以確定混合氣體分子式：C1.5H4.5（相當於兩種分子的平均組成）
由於氣態分子的碳原子個數小於等於4個,在這個範圍裡面找：
C少於1.5的只能是甲烷,因此CH4是一定存在的
另一個C數大於1.5小於4,氫數大於4.5的單烯烴,合理可能是C3H6或C4H8
由組成C1.5H4.5可知0.1mol混合氣體質量爲2.25g,溴水質量增加了1.05克即單烯烴質量爲1.05g,所以甲烷的質量爲1.2g,物質的是爲0.075mol,
進一步可求單烯烴物質的量爲0.025mol,結合其質量爲1.05克,其相對分子質量可求得42,由此可確定C3H6
所以其組成應爲甲烷和丙烯
體積分數與物質的量之比相對應,分別爲甲烷爲75%；C3H6爲25%
說得比較囉嗦,希望你能仔細看明白!