Fecl3水解加入鐵粉爲什麼平衡向左移動?水解程度減小?ph增大?

題目：

Fecl3水解加入鐵粉爲什麼平衡向左移動?水解程度減小?ph增大?
三價鐵離子 爲什麼不和氫離子反應呢？

解答：

FeCl3水解時如果加入鐵粉,因鐵粉可以與FeCl3反應,使Fe3+的量濃度減小,根據勒夏特列原理平衡向左移動,Fe3+的水解程度就減小了,但生成的Fe2+也能發生水解,使溶液中的OH-的量增多,所以PH增大.
請採納.
再問： 那三價鐵爲什麼不會和氫離子反應呢
再答： 上面的內容答錯了，正確答案如下： FeCl3水解時如果加入鐵粉，因鐵粉可以與FeCl3反應，使Fe3+的量濃度減小，根據勒夏特列原理平衡向左移動，Fe3+的水解程度就減小了，生成的氫離子濃度減小，PH增大。弱鹼陽離子容易與OH-形成弱電解質，三價鐵是最高價的鐵離子，不能再被氧化了，所以它不與H+反應。