有關化學平衡移動在某反應中 在已達到化學平衡後使平衡向正反應方向移動 那麼1.反應物,生成物的變化是變多還是變少?爲什麼

題目：

有關化學平衡移動
在某反應中 在已達到化學平衡後使平衡向正反應方向移動
那麼
1.反應物,生成物的變化是變多還是變少?爲什麼?
2.反應物,生成物的轉化率變大還是變小,爲什麼?
反應物的濃度降低是錯誤的。爲什麼？
原題是：已建立化學平衡的可逆反應，改變條件使化學平衡向正方向移動。

解答：

1.反應物變少了,生成物變多了.因爲「平衡向正反應方向移動」是指有更多的反應物轉化爲生成物了.
2.反應物的轉化率變高了.因爲轉化率=反應物變化濃度/反應物初始濃度,平衡正向移動後,實際參加反應的反應物增多,反應物變化濃度增大,而反應物初始濃度不變,所以,轉化率變大.
「反應物的濃度降低」錯誤,是因爲題目中沒有給出改變平衡的條件,所以雖然有更多的反應物轉化爲生成物,但是反應物的濃度可能沒有降低.比如說增加了某一個反應物的濃度後,平衡就會向正反應方向移動,但是由勒夏特列原理可知,該反應物的濃度還是比平衡改變之前增加了.