酸性或鹼性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否還相等,如果不想等是爲什麼呢?

題目：

酸性或鹼性溶液中KW中的C(OH-),C(H+)是否還相等,如果不想等是爲什麼呢?
如題~

解答：

如果酸性或鹼性產生是由於加入H+或OH-引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)還是相等的,因爲水電離還是按H2O==H+ + OH-的方程進行,H+ 和 OH-還是按1：1的產生,
如果酸性或鹼性產生是由於弱酸根（CO32-）或弱鹼根(NH4+)引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-這種情況導致由水產生的C(OH-)比C(H+)多,溶液顯鹼性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+這種情況導致由水產生的C(H+)比C(OH-)多,溶液顯酸性
以上是由水產生C(OH-),C(H+)的比較
但是在水中 總的C(OH-),C(H+)只有在PH=7時（20度的條件下）才相等,酸性（H+多）和鹼性(OH-多)情況下是不等的,總的濃度始終滿足[總的C(OH-)]*[總的C(H+)]=Kw