則反應後溶液中溶質質量分數爲 ▲ (結果精確到0．1％).這題我不太會,

題目：

則反應後溶液中溶質質量分數爲 ▲ (結果精確到0．1％).這題我不太會,
酸與鹼之間發生中和反應,其實質是酸溶液中大量自由移動的H+和鹼溶液中大量自由移動的OH－結合成水分子的過程.請根據以下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的實驗,
【實驗1】用酚酞試液
(1)向一錐形瓶中傾倒20g質量分數爲4．00％的氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚酞試液,振盪,再逐滴滴入質量分數爲3．65％的稀鹽酸,邊滴邊振盪,直至溶液剛好變爲 ▲
色爲止,共用去稀鹽酸20g,則反應後溶液中溶質質量分數爲 ▲ (結果精確到0．1％).反應後溶液中的溶質可用 ▲ 的方法(填一操作名稱)使其析出.用酚酞作指示劑可逐滴控制酸、鹼溶液反應的量,視覺效果靈敏,操作簡便.
【實驗2】用pH試紙
(2)向一支試管內倒入約2mL氫氧化鈉溶液,再逐滴滴入鹽酸,邊滴邊振盪.然後用玻璃棒蘸恰反應液沾到pH試紙上,與標準比色卡對照.因無法通過肉眼觀察到反應進程,需間隔數滴多次檢測溶液的pH,所以每使用玻璃棒蘸恰溶液前,必須進行 ▲ 的預處理.
【小 結】
(3)除了用酸鹼指示劑、pH試紙外,還可用 ▲ (填方法)檢測中和反應是否發生.
其它也寫下答案.

解答：

（1）無,2.9%,加熱（2）洗淨
（3）測溫升（這個答案不肯定.本題的中和反應放熱應該很劇烈,而且要求「檢測是否發生」即可,而不是「檢測是否恰好中和」）
（1）過程：這道題真的很怪,給的條件多餘!如果實驗中完全理想地中和,又何須給出鹽酸的質量或質量分數呢?所有的實驗都不可能沒有誤差.等到酚酞顯示無色的時候,肯定酸已經少量地過量了.所以應該先計算中和掉的HCl質量,再計算過量的HCl質量.標準的算法如下：
設中和掉的HCl溶液的質量爲xg:
NaOH HCl
40 36.5
20g*4.00% 3.65%x
解得,x=20g （----居然20g完全中和了……這樣溶質中只有NaCl了）
溶質的質量分數=m(NaCl)/m(中和溶液總質量)
=[20g*4.00%*(58.5/40)/(20g+20g)]*100%=2.9%
如果題中說過這是理想中和,設x求HCl溶液那一步就不用了.