常溫時0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將兩溶
題目:
常溫時0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷正確的是( )
A. c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
B. c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C. c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-)
D. c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-)
解答:
常溫時0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,說明HA沒有完全電離,應爲弱酸,
0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,
則:c(OH-)=
1012
c(H+)=
1012
1×10−14
c(OH−),
解之得:c(OH-)=0.1mol/L,
說明鹼完全電離,爲強鹼,
二者反應後生成強鹼弱酸鹽,溶液中存在A-+H2OHA+OH-,呈鹼性,
則有c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+),
根據溶液電中性原則,則有:c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-),
故選A.
試題解析:
常溫時0.1mol•L-1HA溶液的pH>1,說明HA沒有完全電離,應爲弱酸,0.1mol•L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,
結合c(OH-)×c(H+)=1×10-14,可計算該鹼溶液中c(OH-)=0.1mol/L,完全電離,爲強鹼,二者反應後生成強鹼弱酸鹽,以此比較離子濃度大小.
名師點評:
本題考點: 酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算;離子濃度大小的比較.
考點點評: 本題考查酸鹼混合後溶液PH以及離子濃度的大小比較問題,題目難度中等,注意根據題目所提供的信息判斷酸鹼的強弱爲解答該題的關鍵,注意溶液電中性原則.
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