常溫時0.1mol•L-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L-1BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，將兩溶

題目：

常溫時0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）
A. c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
B. c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
C. c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）
D. c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

解答：

常溫時0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA沒有完全電離，應爲弱酸，
0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
則：c（OH^-）=
1012
c(H+)=
1012

1×10−14
c(OH−)，
解之得：c（OH^-）=0.1mol/L，
說明鹼完全電離，爲強鹼，
二者反應後生成強鹼弱酸鹽，溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，呈鹼性，
則有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
根據溶液電中性原則，則有：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
故選A．

試題解析：

常溫時0.1mol•L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA沒有完全電離，應爲弱酸，0.1mol•L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
結合c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，可計算該鹼溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，完全電離，爲強鹼，二者反應後生成強鹼弱酸鹽，以此比較離子濃度大小．

名師點評：

本題考點： 酸鹼混合時的定性判斷及有關ph的計算；離子濃度大小的比較．
考點點評： 本題考查酸鹼混合後溶液PH以及離子濃度的大小比較問題，題目難度中等，注意根據題目所提供的信息判斷酸鹼的強弱爲解答該題的關鍵，注意溶液電中性原則．