常溫下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列敘述正確的是(  )

題目:

常溫下,0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中

c(OH

解答:

根據
c(OH−)
c(H+)=10-8和c(H+)×c(OH-)=10-14可知,溶液中

C(H+)
10−14
C(H+)=10-8,解之得c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L,則該酸是弱酸,且溶液的pH=3,
A.0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(H+)=0.001mol/L,可知該酸爲弱酸,由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合,酸過量,反應後溶液呈酸性,故c(H+)>c(OH-),故A錯誤;
B.該溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度=1×10-11mol•L-1,故B正確;
C.濃度均爲0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合,若溶液呈酸性,說明溶液中HA的電離大於A-離子的水解,溶液中c(Na+)>c(HA),故C錯誤;
D.溶液中存在等物質的量的HA和NaA,溶液中存在質子守恆得c(H+)+c(HA)═c(OH-),所以c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-),故D錯誤;
故選:B.

試題解析:

根據溶液中c(OH-)與c(H+)的比值結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c(H+),判斷出酸的強弱性質,再根據與鹼反應的性質判斷反應後溶液的pH,進而判斷反應後溶液中離子濃度的大小比較.

名師點評:

本題考點: 弱電解質在水溶液中的電離平衡;離子積常數.
考點點評: 本題考查酸鹼混合後溶液pH的判斷,題目難度不大,本題的關鍵是根據溶液中c(H+)與c(OH-)的比值,結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c(H+),判斷出HA爲弱酸.

添加新評論

暱稱
郵箱
網站