常溫下，0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8.下列敘述正確的是（　　）

解答：

根據
c(OH−)
c(H+)=10^-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

C(H+)
10−14
C(H+)=10^-8，解之得c（H⁺）=0.001mol/L＜0.1mol/L，則該酸是弱酸，且溶液的pH=3，
A.0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，可知該酸爲弱酸，由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，反應後溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．該溶液中水電離出的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子濃度=1×10^-11mol•L^-1，故B正確；
C．濃度均爲0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大於A^-離子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C錯誤；
D．溶液中存在等物質的量的HA和NaA，溶液中存在質子守恆得c（H⁺）+c（HA）═c（OH^-），所以c（H⁺）+c（HA）＜c（A^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選：B．

試題解析：

根據溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質，再根據與鹼反應的性質判斷反應後溶液的pH，進而判斷反應後溶液中離子濃度的大小比較．

名師點評：

本題考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡；離子積常數．
考點點評： 本題考查酸鹼混合後溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據溶液中c（H+）與c（OH-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H+），判斷出HA爲弱酸．