酸鹼中和滴定指示劑一變色,就按溶液中H+等於OH-來計算嗎?

題目：

酸鹼中和滴定指示劑一變色,就按溶液中H+等於OH-來計算嗎?

解答：

酸鹼中和滴定原理是根據H++OH-== H2O,即k·C標·V標= C待·V待來判定.
判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量.指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致.即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞.選擇指示劑時,一般要求變色明顯,指示劑的變色範圍與恰好中和時的pH要吻合.酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色.甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色,鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色.強酸弱鹼相互滴定時,由於生成強酸弱鹼鹽使溶液顯酸性,所以應選用甲基橙作指示劑.強鹼弱酸相互滴定時,由於生成強鹼弱酸鹽,溶液顯鹼性,而應選用酚酞作指示劑.
根據指示劑的變色判斷出的滴定終點,並不是酸和鹼完全反應的等當點,但沒有一種指示劑的變色恰好是酸鹼完全中和之點,因此把滴定終點看作等當點.指示劑用量常用2—3滴,因指示劑本身也是弱酸或弱鹼.若用量過多,會使滴定時酸或鹼的消耗量增加.一般不選用石蕊,原因是：石蕊的「紅色→紫色」、「紫色→藍色」的顏色變化不夠明顯,不利於及時、準確地作出酸鹼是否恰好完全中和的判斷.
因此,在實驗中,綜合上述因素,當指示劑變色時,按照酸鹼中和反應的實質：H++OH-== H2O來計算.