在NaHSO4溶液中離子的總濃度爲0.06mol/L，若加入等體積離子濃度爲0.06mol/L的Ba（OH）2溶液，混合

題目：

在NaHSO₄溶液中離子的總濃度爲0.06mol/L，若加入等體積離子濃度爲0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液，混合後溶液的體積不變，則溶液的pH值爲（　　）
A. 2
B. 1.7
C. 12
D. 12.3

解答：

NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO₄溶液中離子的總濃度爲0.06mol/L，所以氫離子的濃度爲0.02mol/L，離子濃度爲0.06mol/L的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子的濃度爲0.04mol/L，所以等體積混合反應後，氫氧根離子回剩餘，氫氧根的濃度爲
0.04v−0.02v
2v=0.01mol/L，氫離子濃度爲1×10^-12mol/L，所以溶液的pH=12．
故選：C．

試題解析：

根據NaHSO₄溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，酸鹼中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子之間的反應，根據二者量的關係結合公式pH=-lg[H⁺]來計算．

名師點評：

本題考點： 鹼的化學性質；溶液的酸鹼性與pH值的關係．
考點點評： 此題考查溶液pH的計算應用，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質濃度的關係是解題關鍵．