1.某溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負12次方mol/l該溶液中的溶質不可能是

題目：

1.某溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負12次方mol/l該溶液中的溶質不可能是（）
A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO4
2.室溫下,在純水中加入某種物質,測的溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負12次方,則加入的溶質可能是（）（假設常溫下碳酸,氫硫酸的第一步電離度爲0.1％）
A 通入 CO2 B通入 H2S C通入 NH3 D加入NaHso4
3.某溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負3次方,該溶液中溶質可能是（ ）
1AL(so4)3 2NaoH 3NH4CL 4NaHso4
A 1.2 B 1.3 C 2.3 D 1.4
這三題思路上有什麼不同,

解答：

1.某溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負12次方mol/l-----正常的H2O電離出的OH-是10^-7mol/L,所以水的電離受到抑制,即該溶液中本身可能含有酸或鹼
該溶液中的溶質不可能是（C）
A HCL B NaoH C NH4cl D H2SO4
A、B、D,是酸或鹼,都符合上面的分析,可以抑制水的電離,而NH4Cl是鹽,不行,它是水解,促進水的電離.
2.室溫下,在純水中加入某種物質,測的溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負12次方,------和上面一樣,加入的物質應該抑制水的電離,即加入的物質是酸或鹼
而且由於要達到10^-10,即加入的應該是較強的酸或鹼
則加入的溶質可能是（D）（假設常溫下碳酸,氫硫酸的第一步電離度爲0.1％）
A 通入 CO2 B通入 H2S C通入 NH3 D加入NaHso4
A、B、C對應的是弱酸、弱鹼,所以它們的電離程度很小,對水的抑制也很小,NaHSO4是強酸的酸式鹽,是完全電離的,其作用相當於一元強酸
3.某溶液中由水電離出來OH-的濃度爲10的負3次方,-------和上面不同,水的電離受到了促進,即電離出的OH-比10^-7多,所以,加入的是能水解的鹽
該溶液中溶質可能是（B ）
1AL(so4)3 2NaoH 3NH4CL 4NaHso4
A 1.2 B 1.3 C 2.3 D 1.4
2是強鹼,對水的電離抑制
4是NaHSO4,相當於一元強酸,對水的電離也是抑制
1和3,分別是Al3+、NH4^+的鹽,都會水解,對水的電離促進
分析：上述題目注意兩點
1、水電離出的H+、OH-的濃度,就說明水的電離是促進還是抑制.
2、酸、鹼,包括NaHSO4這樣的強酸的酸式鹽,對水的電離是抑制,而鹽的水解的本質是促進了水的電離.