25度,欲使水電離產生的C[H+]=10-13次方mol\L,配製1L溶液,應向其中加入5mol\L HCL溶液多少L

題目：

25度,欲使水電離產生的C[H+]=10-13次方mol\L,配製1L溶液,應向其中加入5mol\L HCL溶液多少L ,或加入
NAOH多少G 爲什麼?

解答：

通過加入強酸強鹼的方法抑制水電離
水電離出的[H+]水=10^-13 mol/L
水電離出的[OH-]水=10^-13 mol/L
根據水電離平衡常數Kw=[H+]總*[OH-]總
其中[H+]總=[H+]溶質+[H+]水,[OH-]總=[OH-]溶質+[OH-]水
因爲加入的溶質是HCl或者NaOH
與溶質電離出的H+或OH-相比,水電離出的H+或OH-的量太少了,忽略不計
即加入HCl時,[H+]總=[HCl]
加入NaOH時,[OH-]總=[NaOH]
若加入HCl,設加入HCl體積爲xL
[5x/(1+x)]*10^-13=10^-14
5x/(1+x)=0.1
50x=1+x
x=1/49≈0.02(L)
若加入NaOH,設加入NaOH質量爲yg
(y/40)*10^-13=10^-14
y/40=0.1
y=4(g)
再問： 5x是鹽酸的物質的量除以[1+x]是什麼意思，後面又乘10-3\13次方呢？？
再答： 鹽酸是液體 1+x 原來由水1L 加入鹽酸之後就變成了1+x 5x/(1+x)才是向水中加入鹽酸之後H+的濃度 Kw=[H+]總*[OH-]總 Kw=10^-14 [H+]總=[HCl]=5x/(1+x) [OH-]總=[OH-]水=10^-13