把乾燥純淨的10g高錳酸鉀裝入大試管中,加熱製取氧氣.反應一段時間後停止加熱,待

題目：

把乾燥純淨的10g高錳酸鉀裝入大試管中,加熱製取氧氣.反應一段時間後停止加熱,待
試管冷卻後,稱得試管內剩餘物質爲9.68g,計算,固體剩餘物中含有哪些物質,它們各多少克

解答：

減少的質量是生成O2的質量,是10-9.68=0.32g
設參加反應的KMnO4的質量是x,反應生成K2MnO4的質量是y,反應生成MnO2的質量是z.
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 0.32g
316/x=197/y=87/z=32/0.32
x=3.16g
y=1.97g
z=0.87g
所以KMnO4剩餘的質量是10-3.16=6.84g
所以剩餘6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.
答：剩餘6.84g的KMnO4、1.97g的K2MnO4、0.87g的MnO2.