取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間後,冷卻,測得剩餘固體的質量爲8g,剩餘固體中鈣元素的質量分數爲50%.下列判斷中

題目：

取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間後,冷卻,測得剩餘固體的質量爲8g,剩餘固體中鈣元素的質量分數爲50%.下列判斷中,錯誤的是
A 剩餘固體中鈣元素的質量爲4g
B 反應中生成2gCO2
C 原來CaCO3固體的質量爲10g
D 剩餘固體中有5gCaO
D選項打錯了應爲 「剩餘固體中有5.6gCaO」

解答：

鈣的質量分數爲50%,那麼鈣的質量爲50%*8g=4g A 正確.
如果反應後固體全爲氧化鈣,Ca的質量分數應該爲71%故反應後固體不全是氧化鈣.
而碳酸鈣的相對分子質量爲100,且碳酸鈣中鈣的質量分數爲40%（若爲純淨的碳酸鈣),則原來碳酸鈣的質量爲4/40%=10g,c正確.
已知Ca=0.1MOL 設反應後固體氧化鈣有Xmol,碳酸鈣Ymol
則：x+y=0.1 56x+100y=8
解得 y=0.055mol x=0.045
故反應生成2gco2,B正確,D錯誤
再問： D怎麼算的？用化學方程式計算可不可以？
再答： 化學方程式是CaCO3=CAO +CO2，即反應後生成的氧化鈣的量與二氧化碳的量相等，即都爲0.045mol，用0.045*48（二氧化碳相對分子質量）=2g
氧化鈣也用此法算