某合金（僅含Cu、Fe)中銅和鐵的物質的量之和爲ymol,其中痛的物質的量分數爲a,將其全部投入50mlbmol/L

題目：

某合金（僅含Cu、Fe)中銅和鐵的物質的量之和爲ymol,其中痛的物質的量分數爲a,將其全部投入50mlbmol/L
的硝酸溶液中,加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）
A、若金屬有剩餘,在溶液中再滴入H2SO4,金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解,且產生336ml氣體（標況下）則b=0.3
請把每個選項正確或錯誤的理由寫清楚,

解答：

A對的.不管是Cu還是Fe,他們的產物都是硝酸鹽,也就是反應完了之後,溶液中還剩下大量的NO3-.那爲什麼反應會停止呢?因爲H+反應完了（你可以用離子方程式去判斷下,消耗H+比N3-要多的多）.所以在加入H2SO4,就是提供H+.,也就再得到HNO3,則金屬繼續溶解
B錯的 當b=0.3 則HNO3的總的物質的量=0.015mol 產生的NO也是0.015mol.與上面的有些相同.產物中還剩下大量的NO3-.總共NO3-只有0.015mol,剩下還有很多NO3-.,所以產生的NO其他不會是0.015mol
再問： 那在B選項中可求出正確的b嗎？請寫出解答過程，Thank you!
再答： 這個求不出的。因爲產物中Fe的化合價不知道。