1.25℃時,水的電離達到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列敘述正確的是

題目：

1.25℃時,水的電離達到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列敘述正確的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c（H+）降低
B.向水中加入固體硫酸氫鈉,c（H+）增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c（H+）降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
2.常溫下,某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L,該溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化銨水溶液
③硝酸鈉水溶液
④氫氧化鈉水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
希望能解釋清楚點...感激不盡!

解答：

1.AB
A,稀氨水是弱鹼,其中NH3·H20分解產生OH-使平衡逆向移動（!這裡我假設沒有游離的NH3不然比較麻煩）
B,硫酸氫根完全電離,H+增加,Kw只與溫度有關
C,水解是結合水電離的產物,促進水電離,正向移動
D,Kw變大,c（H+）變大,pH減小
2,A
1,抑制水的電離,氫離子主要是亞硫酸電離,氫氧根是由水電離的且和溶液中水電離的氫離子相等
2,促進水的電離,溶液中的氫離子全是水電離出的
3,應該中性的
4,抑制水的電離,同1理