爲什麼加酸或鹼抑制水的電離?還有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)這裡的任何水溶液中的水溶液

題目：

爲什麼加酸或鹼抑制水的電離?還有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)這裡的任何水溶液中的水溶液
是什麼溶液啊?

解答：

因爲水溶液中Kw=c(H+)+(OH-)c(OH-)=常數 25℃爲10^-14
如果加酸的話c(H+)>c(OH-) 而OH-只能由水電離出來的,而且由水電離出來的c(H+)=c(OH-)
所以由水電離出來的c(H+) .c(OH-)同時減小
加鹼的話同樣
Kw=c(H+)c(OH-)適用於水溶液,這裡的H+和OH-是指水溶液中的總量,不單單指水
加酸加鹼抑制水的電離 水解促進水的電離