求下列溶液由水電離產生的c（H+)的濃度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH

題目：

求下列溶液由水電離產生的c（H+)的濃度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH
求詳解~剛學不理解= =

解答：

（1）0.01mol/L HCL
水電離產生的c（H+)等於水電離產生的c（OH-),在此溶液中OH-都來自於水的電離.所以水電離產生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
(2)0.01mol/LNaOH
溶液中的氫離子均來自於水的電離,
即水電離產生的c（H+)=c（H+)(aq)=Kw/c（OH-)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
記住兩點：1水電離產生的c（H+)總等於水電離產生的c（OH-)
2 鹼的溶液,氫離子均來自於水的電離；酸的溶液OH-都來自於水的電離
再問： 爲什麼1水電離產生的c（H+)總等於水電離產生的c（OH-)？定義？
再答： 若一個水分子發生電離產生一個氫離子，必同時產生一個氫氧根離子