常溫下,由水電離出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH爲14的鹼性溶液或pH爲0的酸性溶液

題目：

常溫下,由水電離出的c（H＋）=10-14mol/L的溶液,可能是pH爲14的鹼性溶液或pH爲0的酸性溶液
由水電離出的c（H＋）=10-14mol/L,那c（OH-）不是和它相等麼,是否和Kw=10-14矛盾呢?又怎麼可以算出pH爲14,pH不是由溶液中全部的H+的濃度算出來的麼?還有,是如何算出ph爲0的?

解答：

你都說了是水電離的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水電離出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或鹼抑制了水的電離,這時候水電離出的H+和OH-都可以忽略不計,當水電離出的H+忽略不計時,c（OH-）=10-14mol/L,酸c（H＋）=10-0mol/L,PH=0,當水電離出的OH-忽略不計時,c（OH-）=10-0mol/L,c（H＋）=10-14mol/L,PH=14