25℃時，水的電離達到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

題目：

25℃時，水的電離達到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，水的離子積常數不變
C. 向水中加人少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H⁺）降低
D. 將水加熱，水的離子積常數增大，pH不變

解答：

A、向水中加入氨水，溶液由中性到鹼性，鹼對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；
B、NaHSO₄═Na⁺+SO₄^2-+H⁺，其中電離出的氫離子使c（H⁺）增大，但是溫度不變，K_W不變，故B正確；
C、固體NaOH溶於水電離產生OH^-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，c（H⁺）降低，故C錯誤；
D、溫度升高，水的離子積常數KW增大，則pH值減小，故D錯誤．
故選：B．

試題解析：

A、氨水溶液顯鹼性，純水顯中性，鹼中OH^-濃度大於水中的OH^-濃度；
B、硫酸氫鈉能完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
C、固體NaOH溶於水電離產生OH^-對水的電離起到抑制作用；
D、溫度升高，水的離子積常數增大，則pH值減小．

名師點評：

本題考點： 水的電離．
考點點評： 本題考查學生水的電離知識，酸、鹼對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用．