t°C時純水中水電離出的c（H＋）爲1.0×10＾－a mol／L,有該溫度下pH＝3的鹽酸溶液100mL.回答下列問題

題目：

t°C時純水中水電離出的c（H＋）爲1.0×10＾－a mol／L,有該溫度下pH＝3的鹽酸溶液100mL.回答下列問題.
（1）該溫度下Kw＝（ ）
（2）向鹽酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH變爲4,則V1＝（ ）mL；
（3）向鹽酸溶液中加入t°C時pH＝10的氫氧化鈉溶液100mL,充分反應後,溶液呈中性,則a＝（ ）

解答：

(1)t°C時純水中水電離出的c（H＋）爲1.0×10＾－a mol／也即水電離出的[OH-]=10＾－a mol／L
因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2a)
（2）[H+]'=10^-4mol/L
所以有V1=100*10-100=900ml
(3)向鹽酸溶液中加入t°C時pH＝10的氫氧化鈉溶液100mL,充分反應後,溶液呈中性
所以pH=10的NaOH溶液中有[OH-]=10^-3mol/L
因此有2a=10+3
a=6.5