25℃,在0.01mol/L的鹽酸溶液中,酸電離出的c（H+）是水電離出的c（H+）的多少倍

題目：

25℃,在0.01mol/L的鹽酸溶液中,酸電離出的c（H+）是水電離出的c（H+）的多少倍
答案是10^10倍.
我知道酸電離出的c（H+）是0.01.但爲什麼水電離出的c（H+）是10^-12mol/L?
我的想法是由酸電離出的c（H+）是0.01和25℃Kw爲10^-14,所以c（OH-）爲10^-12mol/L,在酸溶液中所以這個應該算出水電離出來的,所以水電離出的c（H+）爲Kw/c（OH-）=0.01.
我在網上看到一種解釋是說因爲水電離出的c（OH-）爲10^-12mol/L,在水中c（H+）=c（OH-）,所以水電離出的c（H+）也是10^-12mol/L.
我想知道我的那種想法錯在哪裡.求懂的人速答.
625580399 你的回答我看懂了.我知道反應一比一.可是我還是想不通爲什麼不能用Kw來算出水電離出H+的濃度啊.

解答：

我的想法：酸電離出的c（H+）是0.01和25℃Kw爲10^-14,所以c（OH-）爲10^-12mol/L,（這邊沒錯,後面就錯啦）在酸溶液中所以這個應該算出水電離出來的,所以水電離出的c（H+）爲Kw/c（OH-）=0.01.
H2O==H+ +OH- 是一比一的反應,你知道水電離出10^-12的OH-,那麼H+也是這麼多啊!