鹽類水解的實質是弱電解質破壞了水的電離平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 請各位「老師」耐心讀完

題目：

鹽類水解的實質是弱電解質破壞了水的電離平衡.例如HCO3- + H2O 可逆=H2CO3+OH- 請各位「老師」耐心讀完我
我同學問我H2CO3不是算酸嗎?我說：弱電解質部分電離,碳酸電離出微量的氫離子,水溶液中還是氫氧根濃度大.但是我對此有兩中理解1）HCO3-結合了H+使水的電離平衡正向移動,H+,OH-增多,增多的H+不斷與HCO3-生成弱電解質,不斷促進水的電離平衡正向移動,這樣H+愈來愈少,OH-愈來愈多,造成鹼性的結果2）水電離出的H+和OH-乘積是水的離子積,HCO3-結合了H+,然後「吝嗇」地不放走H+,c(H+)減小,因爲水溶液中H+和OH-濃度成反比,此消彼長,然後OH-濃度增加,溶液顯鹼性.這兩種想法哪個對呢?

解答：

-生成弱電解質,不斷促進水的電離平衡正向移動不就是
HCO3-結合了H+,然後「吝嗇」地不放走H+,c(H+)減小
嗎?
只是換了種說法而已
再問： 我兩種說法的區別是1）有新的OH-增多顯鹼性2）是因爲乘積不變，H+ 少了，OH-多了，溶液「顯」鹼性；有微小的區別是是否促進水的電離平衡。我個人比較傾向第一種說法，但有的老師認爲是第二種說法，想技藝精深的師傅們仔細辨識一下。第二種說法好像水的電離平衡不移動吧，說法2不對吧？？
再答： 只要酸鹼性改變，水的電力平衡就會移動，那個乘積並不代表平衡不移動。 我還是覺得兩種一樣