鹽類水解的實質是生成的弱電解質破壞了水的電離平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-

題目：

鹽類水解的實質是生成的弱電解質破壞了水的電離平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同學問我H2CO3不是算酸嗎?我說：弱電解質部分電離,碳酸電離出微量的氫離子,水溶液中還是氫氧根濃度大.但是我對此有兩中理解1）HCO3-結合了H+使水的電離平衡正向移動,H+,OH-增多,增多的H+不斷與HCO3-生成弱電解質,不斷促進水的電離平衡正向移動,這樣H+愈來愈少,OH-愈來愈多,造成鹼性的結果2）水電離出的H+和OH-乘積是水的離子積,HCO3-結合了H+,然後「吝嗇」地不放走H+,c(H+)減小,因爲水溶液中H+和OH-濃度成反比,此消彼長,然後OH-濃度增加,溶液顯鹼性.這兩種想法哪個對呢?

解答：

我覺得這兩種說法都對,只不過（1）是從微觀的角度來解釋的,（2）是從宏觀的角度來解釋的
再問： 按第二種說法，水的電離平衡好像沒移動唉！移動了嗎？沒移動就不是水解了，就錯了呀！
再答： 水的電離平衡不移動OH-是哪來的