水的電離(水的電離和水的離子積)

題目:

25℃時,水的電離達到平衡: H2O==H++OH- 正反應爲放熱反應,下列敘述正確的是() A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,C(OH-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,C(H+)增大,Kw不變 C.向水中加入少量固體NaCl,平衡逆向移動,C(H+)降低 D.將水加熱,Kw增大,pH不變

解答:

解題思路: 影響水電離的因素和水的離子積的影響因素
解題過程:
影響水的電離因素可以分爲三點:1、溫度。因爲電離吸熱,所以升溫促進水的電離。
2、 向水中加入酸或是鹼,酸電離出的氫離子或是鹼電離出的氫氧根離子抑制水的電離。
3、加入可以水解的鹽,鹽電離出的弱離子結合水電離出的氫離子或是氫氧根離子,促進水的電離。
而水的離子積只和溫度有關,升溫,水電離程度增大,水的離子積增大。通常情況下(25攝氏度),不管是純水還是酸鹼鹽的稀溶液中都有水的離子積10-14.
25℃時,水的電離達到平衡:
H2O==H++OH- 正反應爲放熱反應,下列敘述正確的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,C(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,C(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體NaCl,平衡逆向移動,C(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
A 項不正確,加入鹼,氫氧根離子濃度增大,抑制水的電離,平衡逆向移動,
B項加入硫酸氫鈉,NaHSO4=Na++H++SO42-.增加氫離子濃度,逆向移動,抑制水的電離,但是由於溫度不變,所以Kw不變。正確。
C項不正確,加入氯化鈉(不水解),不影響水的電離,平衡不移動,仍爲中性,氫離子濃度不變。
D項不正確,加熱,促進水的電離,Kw增大,但是氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大,pH是氫離子濃度的負對數,氫離子濃度大了,PH減小。
所以答案爲B
有問題再聯繫。
最終答案:略

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