水的電離(水的電離和水的離子積)

題目：

25℃時，水的電離達到平衡： H₂O==H⁺+OH^- 正反應爲放熱反應，下列敘述正確的是（） A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,C(OH^-)降低 B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,C(H⁺)增大,K_w不變 C.向水中加入少量固體NaCl，平衡逆向移動，C(H⁺)降低 D.將水加熱,K_w增大，pH不變

解答：

解題思路： 影響水電離的因素和水的離子積的影響因素
解題過程：
影響水的電離因素可以分爲三點：1、溫度。因爲電離吸熱，所以升溫促進水的電離。
2、 向水中加入酸或是鹼，酸電離出的氫離子或是鹼電離出的氫氧根離子抑制水的電離。
3、加入可以水解的鹽，鹽電離出的弱離子結合水電離出的氫離子或是氫氧根離子，促進水的電離。
而水的離子積只和溫度有關，升溫，水電離程度增大，水的離子積增大。通常情況下（25攝氏度），不管是純水還是酸鹼鹽的稀溶液中都有水的離子積10^-14.
25℃時，水的電離達到平衡：
H₂O==H⁺+OH^- 正反應爲放熱反應，下列敘述正確的是（）
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,C(OH^-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,C(H⁺)增大,K_w不變
C.向水中加入少量固體NaCl，平衡逆向移動，C(H⁺)降低
D.將水加熱,K_w增大，pH不變
A 項不正確，加入鹼，氫氧根離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，
B項加入硫酸氫鈉，NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-.增加氫離子濃度，逆向移動，抑制水的電離，但是由於溫度不變，所以K_w不變。正確。
C項不正確，加入氯化鈉（不水解），不影響水的電離，平衡不移動，仍爲中性，氫離子濃度不變。
D項不正確，加熱，促進水的電離，K_w增大，但是氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大，pH是氫離子濃度的負對數，氫離子濃度大了，PH減小。
所以答案爲B
有問題再聯繫。
最終答案：略