鹽類的水解和水的電離關係

題目：

鹽類的水解和水的電離關係
我知道鹽的水解實質上是促進水的電離,就是有點搞不明白就是比較離子濃度的時候,弱根水解產生的氫離子或者氫氧根的濃度爲什麼還要加上水電離產生的氫離子或者氫氧根的濃度?
請比較Na2S中HS-和OH-的濃度關係（前者小於後者）
再比較顯酸性的NaHS中S2-和H+的濃度關係（前者大於後者
在PH=4的NaHS溶液中S2-和H+的濃度關係

解答：

不重複的.
弱根水解產生的氫離子 是 弱根和水反應生成的氫離子,是通過反應生成的.
而水自身還能電離,是水的自身電離.
Na2S溶液中,S2-水解生成OH-：S2- + H2O HS- + OH-
還有水的自身電離生成OH-：H2O H+ + OH-
所以OH- > HS-
NaHS溶液是顯鹼性的!HS-水解程度大於電離程度.
HS-電離生成H+和S2-：HS- H+ + S2-
還有水的自身電離生成H+：H2O H+ + OH-
所以應該是H+ > S2-
再問： 我知道NaHS溶液是顯鹼性的 不過吧 有一題上說明了 是在PH=4的溶液中
再答： pH=4的溶液中會發生反應：H+ + HS- == H2S↑ 不會存在HS-
再問： 對哈 不過那一題的答案確確實實是S2-的濃度大 怎麼辦？ 您回答真迅速 是搞什麼的您？
再答： 你是說pH=4的NaHS溶液中S2- > H+ ? 不會的，pH=4說明溶液顯酸性，H+會抑制HS-的電離，使電離生成的S2-更少，所以是H+ > S2-