在25℃時,純水的電離度爲α1,PH=3的醋酸中水的電離度爲α2,

題目：

在25℃時,純水的電離度爲α1,PH=3的醋酸中水的電離度爲α2,
在25℃時,純水的電離度爲α1,
PH=3的醋酸中水的電離度爲α2,
PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度爲α3
.若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合,使他們恰好完全反應,反應後所得溶液中水的電離度爲α4,
那麼爲什麼有：α2=α3＜α1＜α4呢?尤其對α4不理解!

解答：

前三個能理解嗎?
 
在25℃時,在25℃時,純水的電離度爲α1,由水電離出的c（H）=c（OH）=10 -3
                 PH=3的醋酸中水的電離度爲α2,其中c（H）=10 -3,由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11
                 PH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度爲α3,其中c（OH）=10 -3, 由水電離出的c（H）=c（OH）=10-11.
所以α2=α3＜α1
 
水的電離度是隨著溫度的上升而變大的,下圖是水的離子積隨不同溫度的值：

 
而中和反應是放熱的,所以
若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合,使他們恰好完全反應,反應後所得溶液中水的電離度爲α4,此時溫度是大於25℃的.
 
所以α2=α3＜α1＜α4
 
希望對你有所幫助!
再問： 強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽水解是與水電離出的H+/OH-結合生成弱電解質，使水的電離平衡朝右移動，促進水的電離。~~~ 是這樣吧~~~~？ 好高興啊~~ 誒？那可以說是電離抑制，水解促進嗎？ 對不對？
再答： 對，弱酸強鹼鹽很大程度上促進了水的電離。