25℃時,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的電離度爲α1；n mol/L的NaOH溶液,水的電離度

題目：

25℃時,有p mol/L的醋酸,c(H＋)＝q mol/L,水的電離度爲α1；n mol/L的NaOH溶液,水的電離度爲α2 .兩種溶液等體積混合後,所得溶液pH等於7,則下列關係中錯誤的是
A.反應後c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B.α1＜α2
C.p＞n
D.q＜n
是道雙選,選什麼,

解答：

AB.
等體積混合後pH=7說明酸過量.因爲NaAc溶液是鹼性溶液.因此A錯誤,因爲等號右面實際是p,左面實際是n.
溶液中加入酸或者鹼都是抑制水的電離,因爲強酸強鹼對水電離的抑制作用大於弱酸弱鹼,因此α1>α2 所以B錯誤.
正確的就不用說了吧