在氨水裡加入氯化鈉,問pH的變化,書上答案說是減小,求原因!

題目：

在氨水裡加入氯化鈉,問pH的變化,書上答案說是減小,求原因!

解答：

如果你是高中階段,此題應該是加的氯化鈉溶液,不考慮鹽效應,即加氯化鈉溶液等同於加水稀釋,溶液PH減小
如果你不是高中階段,我認爲：
第一：若加的是氯化鈉固體,PH增大
在弱電解質溶液中加入其他強電解質鹽時,則該弱電解質的電離度將增加,這即爲鹽效應
簡單地說就是應爲溶液中離子的總濃度增大,離子間相互的牽製作用增強,離子結合成分子的機會減小,降低了分子化的比例（一般來說鹽效應的作用很弱,較同離子效應小得多）
氨水電離出銨根離子和氫氧根離子,加入氯化鈉之後,銨根離子和氯離子之間的吸引將減弱銨根離子和氫氧根離子的作用,即溶液中氫氧根離子濃度增加,則溶液PH增大
第二,若加的是水,等同於稀釋,PH減小
第三,若加的是氯化鈉溶液,效果應該介於上面兩者之間,因爲存在溶解度一說,溶液濃度不可能爲無限大,有一個最大值.室溫下飽和氯化鈉溶液濃度約爲6mol/L,氨水的濃度約爲15mol/L,PH的變化應該和這兩個濃度有關（這2個濃度值僅供參考,只是爲了說明存在一個最大值）,濃度越大鹽離子效應越強,最終的PH變化方向和在濃度允許的最大值範圍內鹽離子效應使得溶液PH值增大的程度是否大於加水帶來的PH值減小的程度有關,即在此濃度範圍內有可能鹽離子效應使得溶液PH值增大的程度總是小於加水帶來的PH值減小的程度
具體計算我不會,這個是我的想法,如有說錯的地方,歡迎老師,專家和大神們指正!