離子反應式 將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,

題目：

離子反應式 將1mol氯氣通入溶有1mol溴化亞鐵的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,
在以上中性溶液中,繼續滴加Ba(OH)2溶液,
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉澱爲止,
在以上溶液中,繼續滴加NaHSO4溶液,
20、⑴在澱粉碘化鉀溶液中,滴加少量次氯酸鈉溶液,立即會看到溶液呈藍色,這是因爲 （用離子方程式表示）.
⑵在⑴所得藍色溶液中滴加亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液,發現藍色逐漸消失,這是因爲 （用離子方程式表示）
⑶對比⑴和⑵實驗所得的結果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由強到弱的順序是：（用離子方程式表示）
21、配平下列化學方程式,並回答下列有關問題.
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反應中,若有 21 mol 電子轉移時,生成 H3PO4 爲 mol,被還原的HNO3 爲 g.
③上述反應中,當生成 1.8 mol Fe3＋ 時,放出NO的體積（標準狀況）爲 L,消耗的HNO3 爲 mol.
22、Na2SO3中＋4價的硫元素既有氧化性又有還原性.現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水、稀硝酸.
⑴要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑是 ,反應的離子方程式爲：
⑵要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑是 ,反應的離子方程式爲
23、NaBH4作爲還原劑,在有機化學中有極爲廣泛的用途：
⑴NaBH4極易溶於水並與水反應產生H2,反應後B元素以BO 的形式存在於溶液中,此反應的離子方程式爲：；
⑵該反應與溶液酸鹼度有關.pH越小,反應速率越 ,理由是
⑶NaBH4可使許多金屬離子還原爲金屬單質.例如它可以使含有金離子（Au3＋）的廢液中Au3＋還原爲Au單質（鹼性環境,反應後B仍以BO 存於溶液中）.此反應的離子方程式爲 .
24、有一包固體粉末,可能含有的離子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO .取試樣加蒸餾水全部溶解,溶液呈無色透明,用硝酸酸化,無明顯現象.取上述酸化後的溶液分別做以下兩個實驗：
①先加入Ba(NO3)2溶液,無明顯現象,然後加入AgNO3溶液,有白色沉澱產生.
②濃縮後加入銅片、濃硫酸共熱,有紅棕色氣體產生.對試樣進行焰色反應,隔著藍色鈷玻璃觀察,火焰呈淺紫色
試回答下列問題：
⑴這包粉末中肯定不存在的離子是 ,肯定存在的離子是
⑵寫出實驗①中有關的離子方程式
實驗②中的反應離子方程式
26、強鹼性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某幾種,現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化後,加Ba(NO3)2 溶液無淀生成.
②另取少量溶液加入鹽酸,其現象是：開始一段時間保持原樣（無明顯現象）,然後開始產生沉澱並逐漸增多,沉澱量基本不變後產生一種氣體,最後沉澱量逐漸減少至消失.則原溶液中肯定存在的離子是 ,肯定不存在的離子是 .已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1鹽酸時,沉澱會完全消失,加入足量的硝酸銀溶液可得到沉澱 0.187克,則原溶液中是否含有Cl－?請通過計算說明理由.
A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質的溶液,它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種 A C C D E F G
A － － － － － －↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化學式是 G的化學式是.判斷理由是
⑵寫出下列反應的離子方程式：
C＋D C＋F→：

解答：

1.向1mol/L的AlCl3溶液10mL中,加入1mol/L的NaOH溶液,得到沉澱0.26g,則加
入的NaOH的體積可能是多少?
A10ml B20ml C30ml D36.7ml
2.向NaCl、NaI的混合溶液通入足量氯氣,加熱將溶液蒸乾,並再灼熱片刻得到固體6.46g,球原混合物中NaCl的質量.
3.將一定質量的Mg Zn AL混合物與足量H2SO4反應 生成2.8L（標況） 原混合物質量可能是
A2g
B4g
C8g
D10g
4.測石灰石純度,取6g樣品粉碎後放入燒杯中,加入120g溶質的質量分數爲3.65％的鹽酸,生成的氣體全部放出後,發現尚需20g溶質的質量分數爲4％的氫氧化鈉溶液去中和多餘的鹽酸.秋石灰石中碳酸鈣的質量分數.
5.測定ABC三種金屬的活動性順序,把這三種金屬放到相同濃度的鹽酸中,反應速率都較慢,不易分辨三者的反應速率.現在只有鹽酸一種化學試劑,應該用什麼方法才能迅速測出這三種金屬的活動性順序?
6.向120ml某濃度的硫酸中加入銅片,在加熱條件下反應,待銅片全部溶解後,將其溶液稀釋到500ml,再加入足量的鋅粉,使之充分反應收集到標準狀況下氣體2.24L,過濾殘留固體,乾燥後稱量,質量減輕了7.5g,求原硫酸的物質的量濃度.
7.14克鐵粉完全溶於某稀硝酸溶液中恰好完全反應,放出一氧化氮氣體,得濾液1升,稱得所得溶液比反應前稀硝酸增重8克.求
（1）所得溶液中金屬離子的物質的量濃度
（2）某稀硝酸的物質的量濃度（假設反應過程中液體的體積變化忽略不計）
8.（不定項選擇）把鎂粉中混入的少量的鋁粉除去,應選用的試劑是（ ）
A、鹽酸 B、氯水 C、氨水 D、燒鹼溶液 E、食鹽水
9.有一未知濃度的鹽酸25毫升,在加入5摩爾每升硝酸銀,還有剩餘鹽酸,再加入氫氧化鈉,用去1摩爾每升,則鹽酸的物質量濃度是多少?
10.將質量分數爲a%的NaOH溶液蒸發掉mg水後,剛好得到Vml質量分數爲2a%的NaOH飽和溶液.求（1）所得NaOH溶液的物質的量的濃度.（2）求該溫度下NaOH的溶解度.
11.要將氯化鈉的飽和溶液變成不飽和溶液,方法有______、_______.要將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液,方法有______、______、_______.要將石灰水的飽和溶液變成不飽和溶液,方法有______、______、______.要將石灰水的不飽和溶液變成不飽和溶液,方法有______、______、______.
12.AgI、AgBr爲什麼可以保存在棕色瓶中?給理由
13.可以吸收大量溴的試劑有哪些?給理由
14.溴水做試劑怎樣將下列兩組溶液鑑別?
A.汽油、四氯化碳、水 B.汽油、酒精、NaOH溶液
15.向CaCl2、MgBr2、NaI的混合溶液中加Cl2,若溶液中含Br2,則一定不含有的
微粒是
A、I- B、Br- C、Cl- D、Cl2
16.某燒杯中放入12.5g含雜質的石灰石和100g稀鹽酸,兩者恰好完全反應,稱得燒杯中質量減少了4.4g,已知雜質既不與酸反應,也不溶於水.則
(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少?（2）稀鹽酸中溶質的質量分數是多少
（3）生成的氯化鈣溶液的溶質質量分數是多少?
17.有一石灰石樣品,其中含的雜質不溶於水,不與鹽酸發生反應.某學生取2.3g這種石灰石樣品,把20g稀鹽酸分四次加入,充分反應後剩餘固體的質量如下
（第一次加入5g稀鹽酸,剩餘物的質量爲1.315g .第二次加入5g稀鹽酸,剩餘物的質量爲0.63g.第三次加入5g稀鹽酸,剩餘物的質量爲0.3g.第四次加入5g稀鹽酸,剩餘物的質量爲0.3g.）
求：2.3g石灰石樣品中,含碳酸鈣的質量爲多少克?
18.將14g金屬的混合物仍入足量的鹽酸中,反應完全後得到氫氣11.2L（標準狀況）,該混合物的組成可能是
A.鈣和鋅 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵
19.把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒後,立即通入足量NA2O2固體中,固體質量增加
A2.1g B3.6g C7.2g D無法確定
20.將3.9g鎂鋁合金,投入到500ml2mol/L中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的NAOH溶液,若要產生的沉澱最多,加入的這種NAOH溶液的體積是
A125ml B200ml C250ml D560ml
一定要加分!很不容易才找全的.