0.1摩爾每升na2s溶液與等濃度,等體積鹽酸混合,溶液呈鹼性,所得溶液的離子濃度關係

題目：

0.1摩爾每升na2s溶液與等濃度,等體積鹽酸混合,溶液呈鹼性,所得溶液的離子濃度關係

解答：

濃度由大到小：
c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
再問： C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+C(S2-)+C(OH-)對麼？？
再答： 應該是 C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

我的答案還要修改一下，請稍等
再問： C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)+C(H+)對麼？
再答： 所得溶液中的溶質可以看做2份Nacl,一份Na2S和一份H2S混合
判斷OH-,S2-,HS-濃度關係時，可以先不看NaCl，也就是Na2S和H2S等體積混合
由電荷守恆有 C(Na+)+C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

由物料守恆有 C(Na+)+C(H+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)
消去兩式相同部分得到：C(OH-)=C(HS-)+2C(H2S)
再問： C(NA+)=C(CL-)+C(S2-)+C(H2S)+C(HS-對麼？)
再答： 按照物料守恆應該是：C(NA+)+C(H+)=C(CL-)+2C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-)
再問： 你前面說的物料守恆不是這樣的啊？我剛發的是答案
再答： 我仔細想了一下，應該是這樣：
溶液中電荷守恆：C(Na+)+C(H+)=C(Cl-)+C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-)

物料守恆：C(Na+)=C(Cl-)+C(S2-)+C(H2S)+C(HS-)

因爲Na+的濃度是0.1mol/L，而Cl-和含S微粒的濃度和也是0.1mol/L（各0.5mol/L）

或者C(Na+)=2C(HS-)+2C(S2-)+2C(H2S)也是物料守恆

結論：溶液中離子濃度由大到小：
c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>C(HS-)>c(H+)