下列水的電離程度有大到小的順序爲1.pH=2的H2SO4溶液

題目：

下列水的電離程度有大到小的順序爲1.pH=2的H2SO4溶液
下列水的電離程度有大到小的順序爲
pH=2的H2SO4溶液
pH=13的NaOH溶液
pH=5的NH4Cl溶液
pH=10的Na2CO3溶液
 0.1mol/L鹽酸
 0.01mol/L醋酸溶液
上述3.4等體積混合後的溶液
蒸餾水
pH=6的熱水

解答：

首先要知道酸和鹼是能抑制水的電離的,鹽的水解是能促進水的電離的,且濃度越高對其電離影響越大
水的電離是吸熱反應,溫度高能夠促進水的電離.
電離程度大小PH=10的Na2CO3>PH=5的NH4CI>PH=6的熱水>蒸餾水>0.01mol/L醋酸>PH=2的H2SO4>0.1mol/L鹽酸(PH=1)>PH=13的NaOH
至於3,4是什麼,你沒有說清楚,可以說清楚了再追問我