水解都促進水的電離嗎以醋酸鈉爲例,有醋酸根離子的水解和水的電離,醋酸根離子水解出OH-,OH-會與水電離出的H+結合消耗

題目：

水解都促進水的電離嗎
以醋酸鈉爲例,有醋酸根離子的水解和水的電離,醋酸根離子水解出OH-,OH-會與水電離出的H+結合消耗H+,從而促進水的電離.這個我懂,但是,醋酸根離子水解出OH-會使水電離出的OH-變大啊,這樣想的話就抑制水的電離了呀 究竟哪種想法對啊 爲什麼 謝謝了啊(和別人同問）

解答：

我覺得你的理解存在問題,不是醋酸根水解出的OH-結合水電離產生的H+而促進電離的.
純水中存在下列電離平衡
H2O == H+ + OH- （1）
加入醋酸鈉,醋酸鈉電離
NaAc == Na+ + Ac- （2）
醋酸根離子結合水電離產生的H+
Ac- + H+ == HAc （3）
降低了H+濃度,使（1）正向速率大於逆向速率,平衡向右移動促進電離.
所以應該說醋酸根結合水電離產生的H+促進電離,而不是水解產生的OH-結合H+.
如果理解了,那麼你的問題就簡單了,促進電離而使OH-濃度增大,而你理解爲OH-濃度增大抑制電離恰恰是把因果邏輯搞反了.

另：
（1）+（2）+（3）得到水解方程式
NaAc + H2O == NaOH + HAc
再問： 醋酸根離子水解出OH-會使水電離出的OH-變大 的誤區我還是沒弄懂，能再通俗的講解一下嗎 謝謝
再答： 醋酸根結合水電離產生的H+促進電離，OH-數目增加； 而不是水解產生OH-結合H+