在pH都等於4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+離子濃度分別爲A mol/L與B 

題目：

在pH都等於4的HCl和NH₄Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H⁺離子濃度分別爲A mol/L與B mol/L，則A和B關係爲（　　）
A. A＞B
B. A=10^-6 B
C. B=10^-6 A
D. A=B

解答：

水存在電離平衡H₂O⇌H⁺+OH^-，鹽酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等於氫氧根離子濃度，pH都等於4，溶液中的氫氧根離子濃度爲：1×10^-10mol/L，水電離的氫離子濃度爲1×10^-10mol/L，
pH都等於4的氯化銨溶液中，銨離子結合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度爲：1×10^-4mol/L，
所以A和B關係爲：A=10^-6 B，
故選：B．

試題解析：

水的電離平衡爲：H₂O⇌H⁺+OH^-中；鹽酸溶液中，氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的；氯化銨溶液中，銨離子結合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，據此進行計算．

名師點評：

本題考點： 水的電離；鹽類水解的原理．
考點點評： 本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關鍵熟練掌握酸鹼鹽對水的電離的影響，本題難度中等．