25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，下列說法正確的是（　　）

題目：

25℃時，在某物質的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列說法正確的是（　　）
A. a＜7時，溶液的pH一定爲a
B. a＞7時，溶液的pH一定爲14-a
C. a＞7時，溶液的pH可能爲a也可能爲14-a
D. a＜7時，水的電離受到抑制

解答：

向水中加入酸或鹼抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，某物質的溶液中由水電離出的c（H⁺）和純水中c（H⁺）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離，
A．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，該物質促進水電離，如果溶液呈酸性，則pH=a，如果溶液呈鹼性，則pH=14-a，故A錯誤；
B．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼，溶液的pH可能爲a或14-a，故B錯誤；
C．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，該物質抑制了水的電離，若溶液顯示酸性，則pH=14-a，若溶液爲鹼性，則pH=a，故C正確；
D．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，則該物質促進水電離，故D錯誤；
故選C．

試題解析：

酸或鹼抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol•L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼，據此進行判斷．

名師點評：

本題考點： 水的電離．
考點點評： 本題考查了水電離出的氫離子濃度與溶液酸鹼性的關係，題目難度中等，明確促進或抑制水電離的物質是解本題關鍵，通過本題可以培養學生的邏輯推理能力和靈活應變能力．