25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，下列說法不正確的是（　　）

題目：

25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，下列說法不正確的是（　　）
A. a＜7時，水的電離受到抑制
B. a＞7時，水的電離受到抑制
C. a＜7時，溶液的pH不一定爲a
D. a＞7時，溶液的pH可能爲a或14-a

解答：

酸或鹼抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol•L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼，
A．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，則該物質促進水電離，故A錯誤；
B．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼，所以水電離被抑制，故B正確；
C．當a＜7時，水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，該物質促進水電離，如果溶液呈酸性，則pH=a，如果溶液呈鹼性，則pH=14-a，故C正確；
D．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼，溶液的pH可能爲a或14-a，故D正確；
故選A．

試題解析：

酸或鹼抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol•L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大於10^-7mol•L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小於10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或鹼．

名師點評：

本題考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡．
考點點評： 本題考查了水電離出的氫離子濃度與溶液酸鹼性的關係，明確促進或抑制水電離的物質是解本題關鍵，難度中等．