酸性溶液和鹼性溶液,會電離出H離子和OH離子.那爲什麼,酸性和鹼性反應不一定生成水?像NaOH和MgCl2反應

題目：

酸性溶液和鹼性溶液,會電離出H離子和OH離子.那爲什麼,酸性和鹼性反應不一定生成水?像NaOH和MgCl2反應
像NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+NaCl,我是初中生,不要太深奧

解答：

MgCl2不是酸呀,它本身不會電離出氫離子,要是酸和鹼才生成水,不是酸性和鹼性,
再問： 但是MgCl2顯酸性，不就會有H離子嗎
再答： 雖然它本身不能電離出氫離子的，它顯酸性是因爲它把水電離出的少量的氫氧根離子給搶了，同樣水也會電離出少量的氫離子，而氫氧根離子結合成了不電離的化合物氫氧化鎂，只剩下自由活動的氫離子了，所以就顯酸性了
再問： 那麼剩下的氫離子爲什麼不和氫氧化鈉中的氫氧根離子生成水呢
再答： H2O=H+ +OH-這個是在任何溶液中都存在的，但這些量都是微量的，只有在微量的情況下才會去測量PH值，當氫氧根離子或者氫離子達到一定濃度，PH值就測不出來，就直接用他們的濃度來表示鹼性或者酸性，爲什麼不和氫氧化鈉中的氫離子生成水呢？因爲這時候的氫離子確實已經生產水了，但是這些氫離子的濃度低的很，水的量可能是多少皮克，懂皮克的大小不，10的-12次方
再問： 當氫氧根離子或者氫離子達到一定濃度，爲什麼PH值就測不出來
再答： 呵呵 很晚了 小妹 要是不清楚的話Q聊845775717 最後給你PH值有範圍的，爲0-14，超出這個範圍就不適用了