醋酸可以去鐵鏽,在溶液中以弱酸形式電離出H離子,而NaCl在溶液中完全電離出Cl,而Cl離子和H離子在溶液（HCl）時,

題目：

醋酸可以去鐵鏽,在溶液中以弱酸形式電離出H離子,而NaCl在溶液中完全電離出Cl,而Cl離子和H離子在溶液（HCl）時,可不可以加快醋酸與鐵鏽反應.雖然我也知道,弱酸不會生成強酸.但是我從生物課得知,驗證離子對植物的吸收,有的加快,有的抑制!所以在保溫瓶里加入醋酸和鹽,會不會加快酸與鐵鏽的反應?我用醋酸都泡了保溫瓶一個上午了,都沒有去乾淨鐵鏽!反應太慢了.

解答：

反應速率和H+濃度有關,H+濃度大反應速率快,H+濃度小反應速率慢,CH3COOH溶液中加入NaCl,並不能增加H+的濃度,那麼CH3COOH和鐵鏽反應的速率實際上是不會增加的(如果考慮鹽效應的話,反應速率會略微增加)
這裡牽涉到一個概念：鹽效應,在弱電解質溶液(CH3COOH溶液)中加入強電解質鹽(NaCl),弱電解質的電離程度會增大,Na+和CH3COO-相互吸引,減弱了H+和CH3COO-的作用,使CH3COOH減少,即使得CH3COOH的電離程度增大,注意：鹽效應通常都是很弱的(如果你是剛學這裡,就不要看了,這裡高中不要求掌握,我只是覺得你說的問題可以用這個解釋就給你說了)
一般我們說的強酸反應速率更快是因爲,相同物質的量的HCl和CH3COOH,HCl可以完全電離出H+,而CH3COOH只能電離出少量H+,所以總體來看HCl反應速率大於CH3COOH
親!