有一無色溶液,向其中滴加過量的BaCl2溶液,未見明顯現象；再向混合溶液中滴加NaOH溶液時,溶液中產生了白色沉澱；再向

題目：

有一無色溶液,向其中滴加過量的BaCl2溶液,未見明顯現象；再向混合溶液中滴加NaOH溶液時,溶液中產生了白色沉澱；再向固液混合物中滴加足量稀鹽酸時,白色沉澱溶解,溶液中逸出無色、無味的氣體,將該氣體導入澄清石灰水後,石灰水產生了白色沉澱.原無色溶液中肯定存在的離子是什麼?若向原無色溶液中直接滴加稀鹽酸時,有何現象?寫出離子方程式.
最好講講爲什麼？

解答：

裡面鐵定有HCO3-.
原因爲：
剛開始加入的是BaCl2,都沒有沉澱,就排除了CO3 2-（碳酸根離子）、SO4 2-(硫酸根離子)、SO3 2-（亞硫酸根離子）以及Ag+（陰離子）
但是加鹽酸之後會產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體,只可能是CO2（二氧化碳）,所以必定含有的是HCO3-（碳酸氫根離子）.正如題中提及的,加入氫氧化鈉之後產生了沉澱,也就是HCO3- + OH- ==== CO32-+ H2O,生成的碳酸根再跟鋇離子和銀離子結合生成白色沉澱.
向無色溶液中滴加鹽酸：HCO3-+H+=====CO2 + H2O,有氣泡溢出